تعريف الحمض في الكيمياء هو مركّب كيميائي يتبرع بالبروتونات أو أيونات الهيدروجين و / أو يقبل الإلكترونات. كما تحتوي معظم الأحماض على ذرة هيدروجين مرتبطة يمكن أن تطلق (تنفصل) لتنتج كاتيون وأنيون في الماء.
كلما زاد تركيز أيونات الهيدروجين التي ينتجها الحمض، زادت حموضته وانخفض الرقم الهيدروجيني للمحلول.
تأتي كلمة حمض من الكلمات اللاتينية acidus أو acere، والتي تعني “حامض”، لأن إحدى خصائص الأحماض في الماء هي الطعم الحامض (على سبيل المثال، الخل أو عصير الليمون).
يقدم هذا الجدول نظرة عامة على الخصائص الرئيسية للأحماض مقارنة بالقواعد.
أحماض أرهينيوس و برونستيد-لوري وأحماض لويس.
هناك طرق مختلفة لتحديد الأحماض. عادة ما يشير الشخص الذي يشير إلى “حمض” إلى حمض أرينيوس أو حمض برونستيد-لوري. كما أنه عادةً ما يُطلق على حمض لويس اسم “حمض لويس”.
سبب اختلاف التعريفات هو أن هذه الأحماض المختلفة لا تحتوي على نفس مجموعة الجزيئات:
- حمض أرهينيوس: وفقًا لهذا التعريف، فإن الحمض هو مادة تزيد من تركيز أيونات الهيدرونيوم (H3O +) عند إضافتها إلى الماء. كما يمكنك أيضًا التفكير في زيادة تركيز أيون الهيدروجين (H +) كبديل.
- حمض برونستيد-لوري: من خلال هذا التعريف، يعتبر الحمض مادة قادرة على العمل كمانح للبروتون. هذا تعريف أقل تقييدًا لأنه لا يتم استبعاد المذيبات بجانب الماء. في الأساس، فإن أي مركب يمكن إزالته هو حمض Brønsted-Lowry، بما في ذلك الأحماض النموذجية ، بالإضافة إلى الأمينات، والكحول. هذا هو التعريف الأكثر استخدامًا للحمض.
- حمض لويس: حمض لويس مركب يمكنه قبول زوج إلكترون لتكوين رابطة تساهمية. وفقًا لهذا التعريف، فإن بعض المركبات التي لا تحتوي على الهيدروجين مؤهلة كأحماض، بما في ذلك ثلاثي كلوريد الألومنيوم وثلاثي فلوريد البورون.
أمثلة على الأحماض.
هذه أمثلة لأنواع الأحماض والأحماض المحددة:
- حمض أرهينيوس
- حمض مونوبروتيك
- حمض لويس
- حمض الهيدروكلوريك
- حمض الكبريتيك
- حمض الهيدروفلوريك
- حمض الاسيتيك
- حمض المعدة (الذي يحتوي على حمض الهيدروكلوريك)
- الخل (الذي يحتوي على حامض الخليك)
- حامض الستريك (موجود في الحمضيات)
إقرأ أيضاً… أكثر 10 أحماض شائعة الاستخدام.
الأحماض القوية والضعيفة.
يمكن تحديد الأحماض على أنها إما قوية أو ضعيفة بناءً على كيفية تفككها تمامًا في أيوناتها في الماء. كما يتفكك حمض قوي، مثل حمض الهيدروكلوريك، تمامًا في أيوناته في الماء.
يتفكك الحمض الضعيف جزئيًا فقط في أيوناته، لذلك يحتوي المحلول على الماء والأيونات والحمض (مثل حمض الأسيتيك).
