ما هو الفرق بين المولارية والمولالية في

المولارية والمولالية كلاهما مقياسان لتركيز محلول كيميائي. المولارية هي نسبة المولات إلى حجم المحلول (مول / لتر) بينما المولية هي نسبة المولات إلى كتلة المذيب (مول / كجم).

في معظم الأحيان، لا يهم وحدة التركيز التي تستخدمها. ومع ذلك، تُفضل المولالية عندما يتعرض المحلول لتغيرات في درجة الحرارة لأن تغيير درجة الحرارة يؤثر على الحجم (وبالتالي تغيير التركيز إذا تم استخدام المولارية).

تعريف المولارية والمولالية.

المولارية، والمعروفة أيضًا باسم التركيز المولي، هي عدد مولات مادة ما لكل لتر من المحلول. يتم الإشارة إلى المحاليل الموصوفة بالتركيز المولي برمز M. يحتوي محلول 1.0 M على مول واحد من المذاب لكل لتر من المحلول.

المولالية هي عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. من المهم استخدام كتلة المذيب وليس كتلة المحلول. يتم الإشارة إلى المحاليل المسمى بتركيز مول بحالة صغيرة m. يحتوي محلول 1.0 م على 1 مول من المذاب لكل كيلوغرام من المذيب.

بالنسبة للمحاليل المائية (المحاليل حيث يكون الماء هو المذيب) بالقرب من درجة حرارة الغرفة، فإن الفرق بين المحاليل المولية والمحاليل المولية لا يكاد يذكر.

هذا لأن كثافة الماء حول درجة حرارة الغرفة 1 كجم / لتر. هذا يعني أن “لكل لتر” من المولارية تساوي “لكل كيلوغرام” من المولارية.

بالنسبة لمذيب مثل الإيثانول حيث تكون الكثافة 0.789 كجم / لتر، فإن محلول 1 M يكون 0.789 m.

الجزء المهم في تذكر الفرق هو:

المولارية – M : مولات لكل لتر محلول

المولالية – m : مولات لكل كيلوغرام مذيب