الذرات هي وحدات أساسية من المادة لا يمكن تفكيكها بأي وسيلة كيميائية، لكن ما هي الذرات، وما هي الأمثلة على الذرات؟
ما هي الذرة؟
الذرة هي لبنة من مادة لا يمكن تقسيمها إلى أجزاء صغيرة بأي عملية كيميائية. تحتوي معظم الذرات على ثلاثة جسيمات: البروتونات والنيوترونات والإلكترونات.
الجسيم المحدد الذي يحدد الذرة هو عدد البروتونات التي تحتوي عليها. لذا، فإن الجسيم الذي يفتقر إلى البروتونات ليس ذرة. ومع ذلك، حتى بروتون واحد هو ذرة (من الهيدروجين).
تتضمن أمثلة الذرات الجسيمات المفردة لعناصر الجدول الدوري، مثل الصوديوم واليورانيوم والأرجون والكلور.
ما الذي يجعل شيئاً ما ذرة؟
اللبنات الأساسية للذرات هي بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متعادلة، وإلكترونات سالبة الشحنة. البروتونات والنيوترونات متشابهة في الكتلة، بينما الإلكترونات أصغر بكثير وأخف وزنًا.
تتكون العديد من الذرات من نواة موجبة الشحنة تتكون من بروتونات ونيوترونات محاطة بسحابة سالبة الشحنة من الإلكترونات. الذرة في أبسط مستوياتها هي أي جسيم من المادة يحتوي على بروتون واحد على الأقل.
قد تكون الإلكترونات والنيوترونات موجودة، ولكنها ليست مطلوبة. قد تكون الذرات محايدة أو مشحونة كهربائيًا. تسمى الذرة التي تحمل شحنة موجبة أو سالبة أيون ذري.
كما تسمى ذرات العنصر الواحد التي تحتوي على عدد مختلف من النيوترونات عن بعضها البعض بالنظائر. الجسيم الفردي لأي عنصر مدرج في الجدول الدوري هو ذرة.
يحدد عدد البروتونات الموجودة ترتيب الذرة في الجدول الدوري، جنبًا إلى جنب مع اسمها ورمزها وهويتها الكيميائية.
فيما يلي بعض الأمثلة على الذرات:
- النيون (Ne)
- الهيدروجين (H)
- الأرجون (Ar)
- الحديد (Fe)
- الكالسيوم (Ca)
- الديوتيريوم، وهو نظير للهيدروجين يحتوي على بروتون واحد ونيوترون واحد
- البلوتونيوم (Pu)
- النحاس (Cu)
- الكربون (C)
الذرات والجزيئات.
عندما تترابط الذرات معًا، فإنها تصبح جزيئات. عند كتابة الرمز الكيميائي للجزيء، يمكنك تمييزه عن الذرة من خلال الرمز السفلي الذي يتبع رمز العنصر، والذي يشير إلى عدد الذرات الموجودة.
على سبيل المثال، O هو رمز لذرة واحدة من الأكسجين. من ناحية أخرى، O2 هو رمز لجزيء غاز الأكسجين يتكون من ذرتين من الأكسجين، بينما O3 هو رمز لجزيء الأوزون المكون من ثلاث ذرات أكسجين.
رمز الماء هو H2O. يحتوي جزيء الماء على نوعين من الذرات. يمكنك التعرف على هذا من رموز العناصر في الصيغة الكيميائية. نوعا الذرات هما ذرات الهيدروجين وذرات الأكسجين.
في حالة الماء، يحتوي كل جزيء على ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
لذلك، تحتوي جميع الجزيئات على ذرات، لكنها ليست ذرات فردية. عندما ترى اسم عنصر أو رمز عنصر، فأنت تعلم أنك تتعامل مع الذرات.
إقرأ أيضاً… لماذا يكون جزيء الماء قطبي؟
ما لا يعتبر ذرة؟
هناك طريقة أخرى للنظر إلى ما هو مثال للذرة وهي رؤية أمثلة لأشياء ليست ذرات.
الذرات هي وحدات من المادة ، لذا بحكم التعريف ، فإن أي شيء لا يتكون من مادة ليس ذرة. الضوء والحرارة والأحلام والصوت ليست ذرات.
إن أجزاء الذرات غير المرتبطة بالبروتون ليست ذرات. على سبيل المثال، الإلكترون ليس ذرة. النيوترون، حتى لو كان مرتبطًا بالنيوترونات الأخرى، ليس ذرة.
من الناحية الفنية، الأيونات والجزيئات والمركبات كلها ذرات. عادة، عندما يتحدث شخص ما عن ذرة، فإنهم يقصدون جسيمًا واحدًا من عنصر.
في أغلب الأحيان، يعني هذا وجود ذرة محايدة تحتوي على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات وتفتقر إلى صافي شحنة كهربائية.