الأحماض والقواعد القوية والضعيفة.

تنفصل الإلكتروليتات القوية تمامًا إلى أيونات في الماء، لا يوجد جزيء الحمض أو القاعدة في محلول مائي، فقط الأيونات، ويتم فصل الشوارد الضعيفة بشكل غير كامل، فيما يلي تعريفات وأمثلة على الأحماض القوية والضعيفة والقواعد القوية والضعيفة.

الأحماض القوية.

تتفكك الأحماض القوية تمامًا في الماء، وتشكل H + وأنيون. كما يوجد هناك ستة أحماض قوية. يعتبر الآخرون من الأحماض الضعيفة. يجب حفظ الأحماض القوية في الذاكرة:

HCl: حمض الهيدروكلوريك

HNO3: حمض النيتريك

H2SO4: حامض الكبريتيك

HBr: حمض الهيدروبروميك

HI: حمض الهيدرويوديك

HClO4: حمض البيركلوريك

إذا تم فصل الحمض بنسبة 100 في المائة في محاليل 1.0 م أو أقل، يطلق عليه اسم قوي. يعتبر حامض الكبريتيك قويًا فقط في خطوة التفكك الأولى؛ التفكك بنسبة 100 في المائة ليس صحيحًا لأن الحلول تصبح أكثر تركيزًا.

إقرأ أيضاً… أكثر 10 أحماض شائعة الاستخدام.

الأحماض الضعيفة.

يتفكك الحمض الضعيف جزئيًا في الماء ليعطي H + والأنيون. من أمثلة الأحماض الضعيفة حمض الهيدروفلوريك HF، وحمض الخليك CH3COOH. تشمل الأحماض الضعيفة:

الجزيئات التي تحتوي على بروتون مؤين. كما عادة ما يكون الجزيء ذو الصيغة التي تبدأ بـ H هو حمض.

أحماض عضوية تحتوي على مجموعة كربوكسيل واحدة أو أكثر، -COOH. H قابل للتأين.

الأنيونات مع بروتون مؤين (على سبيل المثال، HSO4- → H + + SO42-).

الايونات الموجبة

الكاتيونات المعدنية الانتقالية

الكاتيونات المعدنية الثقيلة ذات الشحن العالي

NH4 + يتفكك إلى NH3 + H +

إقرأ أيضاً… ما هو حمض الخليك الثلجي؟

القواعد القوية.

تنفصل القواعد القوية بنسبة 100 بالمائة في الكاتيون و OH- (أيون الهيدروكسيد). عادة ما تعتبر هيدروكسيدات المجموعة الأولى والثانية من معادن القواعد القوية.

LiOH: هيدروكسيد الليثيوم

NaOH: هيدروكسيد الصوديوم

KOH: هيدروكسيد البوتاسيوم

RbOH: هيدروكسيد الروبيديوم

CsOH: هيدروكسيد السيزيوم

* Ca (OH) 2: هيدروكسيد الكالسيوم

* Sr(OH)2: هيدروكسيد السترونشيوم

* Ba(OH)2: هيدروكسيد الباريوم

* تنفصل هذه القواعد تمامًا في حلول 0.01 م أو أقل. كما أن القواعد الأخرى تجعل الحلول 1.0 M ويتم فصلها بنسبة 100 في المائة عند هذا التركيز. هناك قواعد قوية أخرى غير تلك المذكورة، ولكن لا يتم مواجهتها في كثير من الأحيان.