المولارية في الكيمياء هي وحدة تركيز، تعرف بأنها عدد مولات المذاب مقسومًا على عدد لترات المحلول.
إنها واحدة من أكثر وحدات التركيز شيوعًا، لذا من المهم فهم كيفية حسابها ومتى يتم استخدامها مقابل وقت استخدام وحدة أخرى. إليك ما تحتاج إلى معرفته.
تعريف المولارية.
المولارية (M) هي وحدة تركيز محلول كيميائي. وتعريف المولارية هو مولات المذاب لكل لتر من المحلول. لاحظ أن هذا يختلف عن لترات المذيب.
في حين أنها وحدة قيمة، إلا أن لها عيبًا رئيسيًا واحدًا. لا يبقى ثابتًا عندما تتغير درجة الحرارة لأن درجة الحرارة تؤثر على حجم المحلول.
نظرًا لأنك لا تقيس المذاب فعليًا في المولات، فعادة ما تقوم بتحويل جرامات المذاب إلى مولات ثم تقسم هذا الرقم على لترات من المحلول.
وحدات قياسها.
يتم التعبير عنها بوحدات المولات لكل لتر (مول / لتر). إنها وحدة شائعة، لها رمزها الخاص، وهو حرف M.
أمثلة على المولارية.
- يوجد 6 مولات من حمض الهيدروكلوريك في لتر واحد من 6 مولار حمض الهيدروكلوريك أو 6 مولار حمض الهيدروكلوريك.
- يوجد 0.05 مول من كلوريد الصوديوم في 500 مل من محلول 0.1 مولار كلوريد الصوديوم. (يعتمد حساب مولات الأيونات على قابليتها للذوبان.)
- يوجد 0.1 مول من أيونات الصوديوم في لتر واحد من محلول كلوريد الصوديوم 0.1 مولار (مائي).
مثال تطبيقي.
التعبير عن تركيز محلول من 1.2 جرام من بوكل في 250 مل من الماء.
لحل المسألة، تحتاج إلى تحويل القيم إلى وحدات المولارية، وهي مولات ولترات. ابدأ بتحويل جرامات كلوريد البوتاسيوم (KCl) إلى مولات. للقيام بذلك، ابحث عن الكتل الذرية للعناصر في الجدول الدوري. الكتلة الذرية هي الكتلة بالجرام لمول واحد من الذرات.
كتلة K = 39.10 جم / مول
كتلة Cl = 35.45 جم / مول
إذن، كتلة مول واحد من KCl هي:
كتلة KCl = كتلة K + كتلة Cl
كتلة KCl = كتلة 39.10 جم + كتلة 35.45 جم
ومن ثم فإن كتلة KCl تساوي 74.55 جم / مول
لديك 1.2 جرام من KCl، لذلك عليك معرفة عدد المولات:
عدد المولات KCl = (1.2 جم KCl) (1 مول / 74.55 جم)
مولات KCl تساوي 0.0161 مول
الآن، أنت تعرف عدد مولات المذاب الموجودة. بعد ذلك، تحتاج إلى تحويل حجم المذيب (الماء) من مل إلى لتر. تذكر أن هناك 1000 ملليلتر في 1 لتر:
لتر ماء = (250 مل) (1 لتر / 1000 مل)
لتر من الماء = 0.25 لتر
أخيرًا، أنت جاهز لتحديد المولارية. ما عليك سوى التعبير عن تركيز KCl في الماء من حيث عدد المولات المذابة (KCl) لكل لتر من المذاب (الماء):
مولارية المحلول = مول KC / لتر ماء
المولارية = 0.0161 مول بوكل / 0.25 لتر ماء
مولارية المحلول = 0.0644 M
نظرًا لأنك حصلت على الكتلة والحجم باستخدام رقمين معنويين، فيجب عليك الإبلاغ عن المولارية في شكلين أيضًا:
مولارية محلول KCl تساوي 0.064 M
إقرأ أيضاً… تعريف المحلول المشبع في الكيمياء، مع الأمثلة.
مزايا وعيوب استخدام المولارية.
هناك ميزتان كبيرتان لاستخدام المولارية للتعبير عن التركيز. الميزة الأولى هي أنها سهلة الاستخدام ومريحة لأن المذاب يمكن قياسه بالجرام، وتحويله إلى مولات، وخلطه مع الحجم.
الميزة الثانية هي أن مجموع التركيزات المولية هو مجموع التركيز المولي. هذا يسمح بحسابات الكثافة والقوة الأيونية.
العيب الكبير في المولارية هو أنها تتغير حسب درجة الحرارة. هذا لأن حجم السائل يتأثر بدرجة الحرارة. إذا تم إجراء جميع القياسات عند درجة حرارة واحدة (على سبيل المثال، درجة حرارة الغرفة)، فهذه ليست مشكلة.
ومع ذلك، فمن الممارسات الجيدة الإبلاغ عن درجة الحرارة عند الاستشهاد بقيمتها. عند صنع محلول، ضع في اعتبارك أنها ستتغير قليلاً إذا كنت تستخدم مذيبًا ساخنًا أو باردًا، مع تخزين المحلول النهائي عند درجة حرارة مختلفة.
